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    武昌工学院2018年专升本考试《无机化学》考试大纲
    2018-05-16 09:41  

     

    一、考试科目名称:《无机化学》

    二、考试方式: 笔试、闭卷

    三、考试时间: 120分钟

    四、试卷结构:

    总分100分,本考试由五个部分组成:选择题占20%,填空题占30%,判断题占20%,简答题占10%,计算题占20%。

    五、参考书目  

    高职高专化学教材编写组  《无机化学》(第三版高等教育出版社  20081

    六、考试的基本要求

    无机化学是化学专业学生的学科基础课之一。通过对《无机化学》课程的学习要求学生了解无机化学的一些基本概念;熟悉溶液浓度的表示方法,化学反应速度和化学平衡,熟悉一些常见的化学键的基本特性,原子结构及排布规律,配合物的基本组成,主族元素的基本性质;掌握溶液浓度的计算,化学平衡常数的计算,一元弱酸()的电离平衡和溶液的pH的计算,掌握配位化合物的命名规则,能斯特方程式及有关计算。

    七、考试范围

    (一)溶液

    1.溶液浓度的表示方法

    2.溶液浓度的计算

    (二)化学反应速度和化学平衡

    1.化学反应速率方程、速率常数、反应级数的概念

    2.化学平衡常数的定义和计算

    3.浓度对反应平衡移动的影响

    (三)电解质溶液和电离平衡

    1.质子酸碱的基本概念,共轭酸碱对,两性物质

    2.路易斯酸碱概念;一元弱酸()的电离平衡和溶液的pH计算

    3.共轭酸碱的电离平衡常数和水的离子积常数Kw的关系

    4.同离子效应和缓冲溶液,弱酸弱碱盐的水解

    5.溶度积和溶解度的相互换算

    (四)氧化和还原

    1.化合物中各元素的氧化数,氧化还原反应和氧化剂还原剂的基本概念

    2.原电池的组成,氢电极,能斯特方程式及有关计算,

    3.电极电势的应用(判断氧化剂和还原剂的强弱,氧化还原反应进行的方向)

    (五)原子结构和元素周期律

    1.原子核外电子排布原理及核外电子排布

    2.周期系内主族各元素原子的核外电子层结构的特征

    3.主族元素原子半径和电负性大小的变化规律

    (六)化学键与分子结构

    1.离子键、共价键,σ键和π键、极性和非极性分子

    2.杂化轨道概念及分子的空间构型

    3.分子间力及氢键

    (七)配位化合物

    1.配合物的组成(中心原子、配位数等),

    2.配位化合物的命名

    (八)主族元素的基本性质

    1.硼、卤素、氧、硫、钙、镁

    2.碳、硅、铅、氮、磷等

     

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